人教版高中化学教案

  作为一个优秀的教师,上课前你需要做相关的计划。,这是教案,让我们看看我们的化学老师在自己的教学计划。

  教学目标

  知识目标:

  1的概念。饱和溶液与不饱和溶液。

  2的浓度。溶液和溶液的饱和、这两组概念之间的差异并不饱和。。

  能力目标:

  1。培养学生通过实验解决问题的能力,更突出的是培养学生在实验基础上的一种。

  这2者的结合。实验和数据,学生的不同概念的比较和分析能力的培养。

  情感目标:

  通过对实验结果的分析,学生沿着问题-实验-分析-结论的思路,以科学的方法解决问题的能力。

  教学建议

  教材分析

  本节的核心内容是确立饱和概念。。学生熟悉后溶解,溶液的形成,但所有从角度理解材料的溶解度和溶液。在教材的开始,问题是一杯水,突然,学生的注意的问题加以讨论。。经安排了两组实验实验、[实验]和[实验] 7-3 7-4,从正、负两方面的证据:只要条件固定,物质在溶剂不受限制(除了对方)。在此基础上,通过教师的归纳和分析,帮助学生建立了。

  1。通过实验[ 2 ],学生应该明白:

  (1)确定溶解材料有限公司,我们必须确定温度和一定量的溶剂。。

  (2)当两个条件不变,材料的溶解有它的局限性。。通过对学生的理解,它可以更容易理解。:当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变),解决的办法是在一个特殊的饱和状态。这种溶液的溶质的饱和溶液的状态。

  如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”,这是利用宏观现象可以直接观察到j的依据。。但使用固体剩余确定的饱和溶液,它必须以一定的温度和一定量的溶剂作为公关,否则就没有意义了。

  [实验]和[实验] 7-3 7-4通过分析可以得到下列关系:对于大多数的解决方案:

  (1)描述的任何改变时,饱和溶液条件,饱和溶液的状态将被破坏,成为不饱和溶液。

  (2)从一个否定证明的饱和解的叙述定义中去,否则就没有意义了。

  (3)目的:向学生介绍饱和溶液为两可能,随着温度的升高或增加溶剂。至于相反的过程,这不是饱和溶液的饱和溶液。,因为可能导致结晶材料,本节的讨论将不。

  2。为了消除学生的混合溶液的浓度W,作为一种特殊的叙事的教科书。

  通过7-5 ]实验,利用饱和和非饱和的概念及其判断方法,浓溶液与稀溶液的鉴别,与饱和溶液、不饱和溶液之间的差异,这是很有说服力。,教师要充分利用教材,或解释或指导阅读。在讨论中必须注明学生,同甘共苦的解决方案,它是指在一定量的溶质的相对含量解决,无论是温度的变化;饱和和非饱和溶质是指是否达到最大限度。,受温度和溶剂量两个条件的限制,表达是一种存在的解决方案。,随着溶液浓度、精益没有什么要做的。

  教学建议

  (1)实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性,激发他们积极思考,的概念,逐步建立饱和溶液与不饱和的。

  (2)教师的演示实验和一些数据,引导学生分析,培养能力和区分不同学生的思维能力。

  教学设计方案

  重点:

  (1)建立饱和溶液的概念。

  (2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

  难点:

  结合实验数据和,学生的不同概念的比较和分析能力的培养。

  教学过程:

  通过以前的研究,我们已经知道解决方案了。。为了更深入地研究解决方案,要做一个分类的解决方案:

  1。饱和溶液与不饱和溶液

  演示[实验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体,直到溶解。

  [教师活动]  提问:在演示实验的过程,溶液的温度发生变化吗?水的变化量

  【目的:它提供了观察实验的学生一定的方向。,有助于学生对实验的结果进行分析。]

  [教师活动]演示[实验7-2]:在保温管10毫升水;慢慢加入氯化钠和硝酸钾的固体,边缘振荡,直到试管有剩余的固体不再溶解。

  [问题]观察学生的活动和回答上述费用。

  [结论]

  饱和溶液:在一定的温度。,在一定量的溶剂,一个解决方案,不能溶解某种溶质。。

  不饱和溶液:在一定的温度。,在一定量的溶剂,该解决方案可以继续溶解某种溶质。

  [教师活动]提问:当它涉及到一个饱和溶液与不饱和溶液,为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢?

  【学生】学生做实验[ 3 ]。[实验7-4],和上面的问题。

  【目的:培养学生通过实验解决问题的能力。]

  【学生】讨论和总结实验分析。

  [教师活动]参与讨论和回答,引导学生总结。

  [结论]

  (1)只规定温度和一定量的溶剂。,不饱和意义的饱和和。(2)

  (3)当温度确定、确定溶剂的量,饱和溶液的溶质溶解的最大标志。

  【目的:深化学生对概念的理解,对溶解度和P的概念建立下一节。]

  [教师活动]说明:给定条件,该解可分为饱和解和非饱和解。。在日常生活中,给一个粗略的指示溶液中溶质的量,解决的办法是经常被分为浓的和稀溶液。

  2。饱和溶液、非饱和溶液与强溶液、稀溶液之间的关系

  [教师活动]演示[实验7-5]:在保温管10毫升水,加入2克盐和熟石灰克,振荡、并观察现象。

  【学生】观察实验及所列数据,要判断。。

  【目的:学生的不同概念的比较和分析能力的培养。]

  (投影)数据:

  20℃时,100克水质中溶解的大部分物质不同。:

  硝酸铵:192克  碳酸钙:克  食盐:36克  氢氧化钙:7克

  判断:(1)在相同的温度。,饱和溶液比不饱和溶液的浓度。

  (2)饱和溶液是浓溶液。

  [教师活动]引导学生总结。

  [结论]饱和溶液、非饱和溶液与强溶液、稀溶液之间有没有必然的联系,但对于溶质相同的解决方案,在一定的温度。,饱和溶液比不饱和溶液的浓度。

  [教师活动]指导阅读教材第134页:如何确定溶液的饱和溶液?

  (四)摘要、扩展

  (1)解决方案:在一定条件下可分为饱和解。、不饱和溶液。

  无条件可分为浓溶液。、稀溶液。

  (2)伸展练习:要判断:

  ①同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液的浓度。

  ②在一定的温度。,加入少量硝酸钾-硝酸钾溶液,如果同一溶液的质量,溶液是饱和溶液。

  同一材料的饱和溶液比不饱和溶液的多解。

  在一定的温度,溶质的质量不变,你不能使不饱和溶液变成饱和溶液。

  饱和氯化钠溶液在一定的温度,不能继续溶解硝酸钾。

  两种不同溶质饱和溶液的混合,仍然是一个饱和溶液。

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